Klisman Josue Sánchez Delgado
klisman.sanchez@unet.edu.ve
Edicson José Rondón Guerrero
edicson.rondon@unte.edu.ve
Juan José Rueda Becerra
juan.rueda@unet.edu.ve
Gabriel Alejandro Zambrano Orjuela (N/P)
gabriel.zambranoo@unet.edu.ve
Universidad Nacional Expermiental del Tachira (UNET)
Introducción
Bienvenidos al Blog de Química, donde exploraremos los fundamentos clave de esta ciencia fascinante. Viajaremos en el tiempo para descubrir el origen de la Química y cómo ha evolucionado a lo largo de la historia. Aprenderemos sobre la definición de la materia y sus propiedades, así como su clasificación en elementos y compuestos.
Exploraremos las mezclas y sus características, desde las homogéneas hasta las heterogéneas, y analizaremos los diferentes métodos de separación utilizados para extraer los componentes individuales de una mezcla. También abordaremos la conservación de la materia y cómo esta ley fundamental nos enseña que la materia no se crea ni se destruye, solo se transforma.
Por último, investigaremos las proporciones definidas y múltiples que rigen las combinaciones químicas, comprendiendo cómo afectan las propiedades y comportamientos de los compuestos resultantes. ¡Acompáñanos en este emocionante viaje hacia los misterios y maravillas de la Química!
Origen de la química
La química tiene su origen a partir del momento en el que los humanos empezaron a manipular la materia a su alrededor, los primeros hombres empezaron a utilizar los instrumentos que se encontraban de la naturaleza sin ningún tipo de manipulación pero con el paso de los milenios los hombres primitivos aprendieron a tallar la piedra de modo que terminara siendo un recurso de mayor utilidad para cazar al complementarla con un astil de madera. Hasta este punto la materia seguía sin mostrar ningún cambio, sin embargo, la naturaleza mostraba a veces variaciones radicales como; el agua que desaparecía al evaporarse, la comida que podia llegar a caducar con el paso del tiempo o el hecho de que un rayo tenia la capacidad de incendiar un bosque y reducirlo a un montón de cenizas. Este tipo de alteraciones en la naturaleza de las sustancias constituyen el objeto de la ciencia que hemos dado en llamar Química.
No fue sino hasta el descubrimiento del fuego que el hombre vio la capacidad de manipular por primera vez de forma elemental la materia, siendo capaz de producirlo y mantenerlo. Su calor concedía nuevas alteraciones químicas y los alimentos cambiaban de sabor y textura, gracias a este se pudieron confeccionar nuevos materiales como el vidrio o la cerámica.
Los metales:
Al principio este material solo fue utilizado de forma ornamental por el brillo que desprendía pero el mismo cuenta con una cualidad única: Son maleables, es decir, que pueden aplanarse sin que se rompan. Por ello, se utilizo mucho con fines militares y formo las bases para la llegada de la era de bronce en el 1700 antes de Cristo.
Con el pasar de los años el hombre descubrió un nuevo mineral, en este caso el hierro. El problema era que el hierro estaba unido mucho mas firmemente y para su manipulación se hizo uso de una nueva técnica que contara con una temperatura mayor a la obtenida por leña: Fuego de carbón vegetal, más intenso, pero que sólo arde en condiciones de buena ventilación. Consolidando así la edad de hierro en el 750 antes de cristo.
Grecia: Los elementos
Los grandes filósofos de la antigua Grecia como lo eran Tales, Aristóteles, y Heraclito llegaron a la conclusión de que existían solo cuatro (4) elementos que componen el universo y toda la materia existente a su alrededor, estos eran el aire, el fuego, el agua y la tierra.
Grecia: Átomos
Los mismos eruditos griegos buscaban respuesta en saber que tanto se puede dividir un material, la divisibilidad de la materia. Demócrito en el año 400 a.c siendo el discípulo de Leucipo, llamó átomo a las partículas que habían alcanzado el menor tamaño
posible. Esta doctrina, que defiende que la materia está formada por pequeñas partículas
y que no es indefinidamente divisible, se llamaba atomismo en aquel entonces.
Alquimia
El descubrimiento de los ácidos minerales constituidos por ácidos sulfúrico y nítricos fue el adelanto más importante luego de la edad de hierro. Los europeos lograron llevar a cabo muchas reacciones químicas y disolver numerosas sustancias con ayuda de los ácidos minerales fuertes, cosa que no podían conseguir los griegos ni los árabes con el vinagre, el ácido más fuerte de que disponían.
Debido a la ideología religiosa muchos trabajos científicos quedaron desestimados, la química y la ciencia en general dieron pequeños pasos en la edad media. Sin embargo, ya en los siglos XIX y XX se hicieron grandes avances que han sido de mucha utilidad en la actualidad.
Definición de química
La química se define como una ciencia que trata con los materiales disponibles en el universo y los cambios que que puedan llegar a experimentar. El análisis y síntesis del mundo microscopio forma parte fundamental del trabajo de un químico, la manera en que interactúan las bacterias con su medio y el comportamiento de las bacterias para la detección o recuperación de alguna enfermedad. De acuerdo a lo mencionado por Atkins, P & Jones, L. (2012) “La mayoría de los fenómenos que ocurren en el mundo a nuestro alrededor involucra cambios químicos, donde una o mas sustancias se convierten en sustancias distintas” (p.5).
Definición de materia
De manera general de llamar a cualquier “cosa” que compone el universo y viene de infinidad de formas en cualquiera de sus estados básicos: Solido, liquido y gaseoso. Para comprender su naturaleza es necesario saber cuales son sus características mas relevantes; una cualidad que hace fácil identificarla es que toda materia posee masa, considerada una magnitud física y, por otro lado, al mismo tiempo esta ocupa espacio con dicha masa.
Tabla 1
Estados de la materia
Estado |
Definición |
Ejemplos |
Solido |
Tiene forma y volumen fijo |
Diamante |
Liquido |
Se amolda a su contenedor pero su volumen esta definido |
Agua |
Gaseoso |
Sin forma o volumen pero se amolda a su contenedor para darle una forma o volumen |
Aire |
Propiedades de la materia
La materia tiene propiedades cualitativas que le da particularidades que pueden ser tanto físicas como químicas, esto dependiendo de su composición y los elementos que la componen. Se conocen dos tipos de propiedades que abarca gran parte del entendimiento de la misma:
- Propiedades Químicas: Estas se identifican de acuerdo a su capacidad de generar nuevas sustancias. Un ejemplo de un cambio químico es la madera quemándose en una chimenea, lo que genera calor y gases y deja un residuo de cenizas. En este proceso la madera cambia a varias sustancias nuevas. Otros ejemplos de cambios químicos incluyen la oxidación de acero en los automóviles o la digestión de alimentos en el estomago.
- Propiedades físicas: Las sustancias también las poseen, las propiedades mas comunes de una sustancia incluyen el olor, color, volumen, estado (gaseoso, solido y liquido), densidad, punto de ebullición y de fusión. Estas se basan principalmente en las características observables que presenta la sustancia o elemento a considerar de la materia en cuestión.
Nota: Se muestran las características mas comunes que se presentan en la propiedad de los materiales físicos y químicas.
Clasificación de la materia
La materia se clasifica de acuerdo a su nivel de cambio físico o químico, estos dependen de su estabilidad al momento de aplicar una mezcla de forma artificial o natural de la siguiente forma:
Tabla 2
Clasificación de la materia
Inestables |
Tienden a transformarse espontáneamente. (Nitruro de triyodo) |
Estables |
Mantienen cierto equilibrio a menos que se alteren de forma adecuada. (Gases nobles: Helio) |
Metaestables |
Con el tiempo no experimenta modificación. (Vidrio de silíce) |
Clasificación según su condición fisioquímica:
Independientemente de su estado físico, toda materia es homogénea o heterogénea.
Materia homogénea: Es uniforme en su composición y propiedades en la totalidad de la muestra.
Materia heterogénea: No es uniforme en su composición ni en sus propiedades, también se le denomina comúnmente mezcla, ya que esta constituida por dos o mas sustancias puras.
Métodos de separación
Naturalmente, las sustancias puras incluidas en la mezcla no se separan por sí solas. Sin embargo, es importante que un laboratorio químico obtenga estas sustancias de forma independiente para poder conocer su estructura y propiedades. Por eso, a medida que la ciencia fue avanzando, aparecieron una serie de métodos para separar estas mezclas.
Dra. Flores (2017,p. 1) introduce que dichos métodos poseen distintas propiedades:
Los Métodos de Separación se basan en diferencias entre las propiedades físicas de los componentes de una mezcla, tales como: punto de ebullición, densidad, presión de vapor, punto de fusión, solubilidad, entre otros. Tales mezclas pueden estar constituidas por sustancias sólidas (o ser mezclas líquidas) de distinta naturaleza, pueden ser extractos crudos o brutos, totales o parciales.
En algunos casos los componentes de un extracto inicial crudo, total o parcial pueden ser reextraídos a fin de separar grupos de constituyente, en este caso la Extracción será también un método de separación.
Conocidas como técnicas de separación de fases, son diversos procedimientos físicos que permiten separar los componentes que componen una mezcla. Para que este proceso logre su propósito se debe realizar con mezclas que conserven sus propiedades químicas luego de la separación. Por tanto, debemos evitar aquellas reacciones que puedan cambiar sus propiedades o dar lugar a la formación de nuevas sustancias.
Cada componente tiene unas características muy concretas (punto de ebullición, densidad, tamaño, punto de fusión, etc.), por lo que debemos utilizar el método que mejor se adapte a la sustancia.
- Tamaño de partícula: El tamaño de partícula es un factor importante en la separación de mezclas, ya que influye en la eficacia de métodos como la filtración o la centrifugación. Las partículas más grandes suelen ser más fáciles de separar por métodos mecánicos, mientras que las partículas más pequeñas pueden requerir técnicas más especializadas.
- Densidad: La densidad de los componentes de una mezcla es crucial para separarlos por métodos como la decantación o la centrifugación. Los componentes con diferentes densidades se separarán naturalmente en capas, facilitando su extracción.
- Punto de ebullición y punto de fusión: Estos parámetros son fundamentales en métodos como la destilación, donde se aprovechan las diferencias en los puntos de ebullición y fusión de los componentes para separarlos por vaporización y condensación selectiva.
- Solubilidad: La solubilidad determina si un componente se disolverá en un solvente dado. Métodos como la cromatografía se basan en las diferencias de solubilidad para separar componentes según su interacción con una fase estacionaria y móvil.
Cabe señalar que estos métodos son viables tanto en mezclas homogéneas como heterogéneas, siempre que no se produzca ningún cambio en la naturaleza de los componentes. Dependiendo de la técnica utilizada se conseguirán resultados más o menos puros.
- Mezclas homogéneas: En una mezcla homogénea, los componentes están distribuidos de manera uniforme a nivel molecular, lo que significa que no se pueden distinguir a simple vista. Todos los puntos de la mezcla tienen la misma composición y propiedades. Ejemplos comunes de mezclas homogéneas son el agua salada y el aire.
- Mezclas heterogéneas: En una mezcla heterogénea, los componentes no se mezclan de forma uniforme y pueden distinguirse fácilmente a simple vista o con la ayuda de un microscopio. Los componentes en una mezcla heterogénea mantienen sus propias identidades y pueden separarse físicamente. Ejemplos de mezclas heterogéneas son el granito (una mezcla de minerales) y la ensalada (una combinación de diferentes ingredientes).
Métodos de Separación de Fases:
Cristalización: Este método consta de 4 fases:
- Disolución: Se comienza con una disolución que contiene el sólido a purificar y un solvente adecuado. Es importante elegir un solvente en el cual el sólido sea soluble a altas temperaturas, pero poco soluble a bajas temperaturas.
- Calentamiento: La disolución se calienta para aumentar la solubilidad del sólido en el solvente. Se disuelve la mayor cantidad posible de sólido en caliente para obtener una solución sobresaturada.
- Enfriamiento lento: La solución sobresaturada se enfría lentamente, lo que provoca que la solubilidad del sólido en el solvente disminuya. A medida que la temperatura desciende, los iones o moléculas del sólido comienzan a unirse entre sí y forman cristales sólidos.
- Cristalización: Los cristales sólidos se forman gradualmente a medida que el solvente se satura y el exceso de sólido se va depositando fuera de la solución. Los cristales pueden ser filtrados y lavados para eliminar impurezas adheridas.
Evaporación: La evaporación es un método de separación que se utiliza para obtener solutos sólidos disueltos en un solvente líquido. Consta de 4 fases
- Disolución: Se comienza con una disolución que contiene el soluto sólido disuelto en un solvente líquido. Por ejemplo, agua salada, donde la sal es el soluto y el agua es el solvente.
- Calentamiento: La disolución se calienta suavemente, generalmente en un recipiente abierto, para aumentar la velocidad de evaporación del solvente. A medida que se evapora el solvente, la concentración del soluto en la disolución aumenta.
- Formación de cristales: A medida que se evapora más solvente, llega un punto en el que la concentración del soluto en la disolución es tan alta que comienza a formarse el sólido nuevamente. Esto puede resultar en la formación de cristales del soluto.
- Recolección de sólidos: Una vez que se ha evaporado suficiente solvente y se han formado los cristales del soluto, estos pueden ser recolectados mediante filtración o cualquier otro método adecuado.
Destilación: Es un método de separación utilizado para purificar líquidos mediante la evaporación y posterior condensación de los componentes según sus diferentes puntos de ebullición. Su proceso será explicado a continuación:
- Calentamiento: Se calienta la mezcla líquida en un matraz de destilación. Los componentes de la mezcla tienen diferentes puntos de ebullición.
- Evaporación: El componente con el punto de ebullición más bajo se evapora primero, convirtiéndose en vapor. Este vapor asciende por el matraz de destilación.
- Condensación: El vapor llega a un condensador, donde se enfría y vuelve a convertirse en líquido. Este líquido condensado se recoge en un recipiente diferente al inicial.
- Recuperación: El componente con el punto de ebullición más bajo se recoge como producto destilado. El resto de la mezcla, que no se ha evaporado, queda en el matraz de destilación como residuo.
- Fraccionamiento: En la destilación fraccionada, se utilizan columnas de fraccionamiento para separar componentes con puntos de ebullición cercanos.
Sedimentación: Es un proceso de separación que se basa en la diferencia de densidades entre los componentes de una mezcla.
- Decantación: Se deja reposar la mezcla en un recipiente durante un tiempo. Debido a las diferencias de densidad, los componentes más densos tienden a sedimentar en el fondo del recipiente, mientras que los menos densos permanecen en la parte superior.
- Separación: Una vez que los componentes más densos han sedimentado por completo, se vierte cuidadosamente el líquido sobrenadante (parte superior) en otro recipiente, dejando los sedimentos (parte inferior) en el recipiente original.
- Recuperación: Los componentes sedimentados pueden ser recogidos y procesados de acuerdo a las necesidades del experimento o proceso de separación.
Decantación: Es un proceso de separación utilizado para separar líquidos inmiscibles o sólidos insolubles de un líquido.
- Dejar reposar: Se coloca la mezcla en un recipiente y se deja reposar. Con el tiempo, los componentes de la mezcla se separan por sí mismos debido a sus diferentes densidades.
- Formación de capas: Los componentes más densos tienden a ubicarse en la parte inferior del recipiente, formando una capa sedimentaria, mientras que los menos densos se sitúan en la parte superior.
- Vertido cuidadoso: Se vierte lentamente el líquido superior en otro recipiente, procurando no mezclarlo con la capa sedimentaria. De esta manera, se logra separar los componentes de la mezcla.
- Recuperación: Una vez separados, se pueden recuperar y utilizar los componentes líquidos de acuerdo a las necesidades del experimento o proceso.
Filtración: Es un método de separación utilizado para separar sólidos insolubles de líquidos o gases en una mezcla.
- Preparación del filtro: Se coloca un papel filtro o una malla porosa en un embudo de filtración. El embudo se sitúa sobre un recipiente que recogerá el líquido o gas filtrado.
- Vertido de la mezcla: Se vierte la mezcla a filtrar en el embudo. El sólido insoluble quedará atrapado en el papel filtro o malla, mientras que el líquido o gas pasará a través de él.
- Separación: El sólido retenido en el papel filtro se considera residuo, mientras que el líquido o gas que pasa a través del filtro se recoge en el recipiente.
- Lavado del sólido: En algunos casos, es posible lavar el sólido retenido con un solvente para eliminar impurezas adheridas.
- Recuperación: Una vez finalizada la filtración, se puede recuperar y procesar tanto el líquido o gas filtrado como el sólido retenido según sea necesario.
Centrifugación: Es un proceso de separación que se basa en la aplicación de fuerza centrífuga para separar los componentes de una mezcla según su densidad.
- Preparación de las muestras: Se colocan las muestras en tubos de ensayo o recipientes especiales diseñados para la centrifugación. Es importante asegurarse de que las muestras estén equilibradas para evitar desequilibrios durante la centrifugación.
- Centrifugación: Los tubos con las muestras se colocan en la centrífuga, que gira a alta velocidad. La fuerza centrífuga generada empuja los componentes de la mezcla hacia afuera, separándolos en función de su densidad.
- Formación de capas: Debido a la fuerza centrífuga, los componentes más densos tienden a moverse hacia el fondo del tubo, formando una capa sedimentaria, mientras que los menos densos se ubican en la parte superior.
- Detención y recuperación: Una vez finalizada la centrifugación, se detiene la máquina y se retiran los tubos con las muestras. Los componentes separados pueden ser recuperados cuidadosamente para su posterior análisis o procesamiento.
Imantación: Es un método utilizado para separar mezclas que contienen materiales magnéticos y no magnéticos.
- Preparación de la mezcla: Se coloca la mezcla en un recipiente o superficie plana.
- Aplicación del imán: Se acerca un imán a la mezcla y se mueve lentamente sobre ella. Los materiales magnéticos presentes en la mezcla son atraídos por el imán y se adhieren a él, mientras que los materiales no magnéticos permanecen en su lugar.
- Separación: Una vez que los materiales magnéticos han sido recogidos por el imán, este se retira de la mezcla, dejando los materiales no magnéticos atrás.
- Recuperación: Los materiales magnéticos recogidos pueden ser separados del imán para su posterior uso o procesamiento.
Cromatografía: Es un método de separación utilizado para analizar y purificar mezclas de sustancias basándose en las diferencias en la velocidad con la que se mueven a través de un medio poroso.
- Preparación de la muestra: La muestra se disuelve en un solvente adecuado para formar una fase móvil que se moverá a través de un medio estacionario.
- Aplicación en el medio estacionario: La fase móvil se aplica en el medio estacionario, que puede ser papel, gel, sílice, entre otros. Las sustancias en la muestra se separarán a medida que se mueven a través del medio estacionario.
- Separación por adsorción o partición: Durante el movimiento a través del medio estacionario, las sustancias se separan debido a sus interacciones con el medio. En la cromatografía de adsorción, las sustancias se retienen en función de su afinidad por el medio estacionario. En la cromatografía de partición, las sustancias se separan según su solubilidad en la fase móvil y estacionaria.
- Desarrollo de la cromatografía: A medida que la fase móvil avanza a través del medio estacionario, las sustancias se separan y forman bandas o manchas distintas.
- Identificación y recuperación: Una vez finalizada la cromatografía, las sustancias separadas pueden ser identificadas visualmente o mediante técnicas analíticas adicionales. En algunos casos, es posible recuperar las sustancias individuales para su uso o análisis posteriores.
Nota: Se muestran los procesos Decantación, Filtración, Destilación, Centrifugación, Sedimentación, Imantación.
Conservación de la materia
La ley de la conservación de la materia, también conocida como ley de conservación de la masa, es un principio fundamental en química que establece que en un sistema cerrado, la masa total permanece constante a lo largo de una reacción química. Haciendo enfasis en lo mencionando por Morcillo (1989, p. 11-12) resulta fundamental tener en cuenta que "en un sistema asilado, en el transcurso de cualquier reacción química habitual, se mantiene constante la masa total presente en el sistema, lo cual implica que la cantidad de masa consumida de los reactivos es equivalente a la masa obtenida de los productos resultantes".
Con lo anterior se llega a concluir que la masa se conserva siempre, por lo que la materia no crea ni destruye, solo se transforma. Celebre frase del científico francés Antoine Lavoisier en 1785.
- Formulación de la ley: La ley de conservación de la materia se enuncia de la siguiente manera: "En una reacción química, la masa total de los productos formados es igual a la masa total de los reactivos consumidos". Esto significa que la cantidad total de materia antes y después de una reacción química es constante.
- Principio subyacente: La ley se basa en el hecho de que los átomos no pueden ser creados ni destruidos durante una reacción química, solo se reorganizan para formar nuevas sustancias. Por lo tanto, la masa total antes y después de la reacción debe ser la misma.
- Ejemplo práctico: Si se tiene una reacción en la que se combinan 2 gramos de hidrógeno (H₂) con 16 gramos de oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O), la masa total de los productos (18 gramos) será igual a la masa total de los reactivos (18 gramos).
- Conservación en sistemas cerrados: La ley de conservación de la materia se cumple estrictamente en sistemas cerrados, donde no hay intercambio de materia con el entorno exterior. En estos sistemas, cualquier cambio químico debe respetar este principio.
- Importancia: La ley de conservación de la materia es fundamental para comprender y predecir las transformaciones químicas, así como para realizar cálculos estequiométricos con precisión. También es crucial en campos como la síntesis química, el análisis cuantitativo y la formulación de medicamentos.
Ley de proporciones definidas
También conocidas como estequiometría, son fundamentales en química y se refieren a las relaciones cuantitativas (se refiere a la descripción numérica de la cantidad de sustancias que participan en una reacción química, así como las cantidades de productos formados. Son fundamentales para comprender y predecir las cantidades de sustancias que se consumen y se producen en una reacción química. Estas relaciones están regidas por leyes y principios como la ley de conservación de la masa, la ley de las proporciones definidas y la ley de las proporciones múltiples) entre los elementos o compuestos que participan en una reacción química. Estas proporciones están basadas en la ley de las proporciones definidas de Joseph Proust en 1799, que establece que un compuesto químico dado siempre contiene sus componentes en una proporción fija y constante en masa.
Detalles sobre las proporciones definidas:
- Ley de las proporciones definidas: Esta ley establece que un compuesto químico específico siempre contendrá los mismos elementos en la misma proporción en masa, independientemente de cómo se haya preparado el compuesto. Por ejemplo, el agua (H₂O) siempre tendrá dos átomos de hidrógeno por cada átomo de oxígeno en una proporción de masa constante.
- Estequiometría: La estequiometría es la rama de la química que estudia las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en una reacción química. Permite determinar las cantidades relativas de sustancias que intervienen en una reacción y predecir los productos formados.
- Ejemplo práctico: Si se tiene la reacción entre hidrógeno (H₂) y oxígeno (O₂) para formar agua (H₂O), la estequiometría indica que se necesitarán dos moles de hidrógeno por cada mol de oxígeno para formar el agua, siguiendo la proporción fija establecida por la ley de las proporciones definidas.
Ley de proporciones múltiples
La ley de las proporciones múltiples, propuesta por John Dalton, establece que si dos elementos pueden formar más de un compuesto, las masas de uno de los elementos que se combinan con una masa fija del otro elemento están en una relación de números enteros sencillos. “Esta ley complementa la ley de las proporciones definidas y proporciona información adicional sobre cómo los elementos se combinan para formar compuestos”. (Toledo, 2023)
Detalles sobre las proporciones múltiples:
- Concepto: En las proporciones múltiples, dos elementos pueden combinarse en diferentes proporciones para formar distintos compuestos. Esto significa que un mismo par de elementos puede formar más de un compuesto, dependiendo de las proporciones en las que se combinen.
- Ejemplo clásico: El ejemplo clásico de proporciones múltiples es la combinación entre el carbono (C) y el oxígeno (O). Estos elementos pueden formar dos compuestos diferentes: monóxido de carbono (CO) y dióxido de carbono (CO2), donde el carbono se combina con el oxígeno en proporciones diferentes para formar compuestos distintos.
- Importancia: Las proporciones múltiples son fundamentales para comprender la diversidad de compuestos que pueden formarse a partir de la combinación de los mismos elementos en distintas proporciones. Este concepto amplía nuestra comprensión de la química y la formación de compuestos.
Conclusiones
En conclusión, en este blog hemos explorado el origen de la Química y cómo ha evolucionado a lo largo de la historia para convertirse en una ciencia fundamental. Hemos aprendido sobre la definición de la materia y sus propiedades, así como su clasificación en elementos y compuestos. También hemos comprendido las características de las mezclas y los métodos de separación utilizados para extraer sus componentes. Además, hemos analizado la conservación de la materia y cómo esta nos enseña que no se crea ni se destruye, solo se transforma. Por último, hemos explorado las proporciones definidas y múltiples que rigen las combinaciones químicas, lo cual afecta las propiedades y comportamientos de los compuestos resultantes. ¡Esperamos que este blog haya ampliado tu conocimiento y comprensión de la fascinante ciencia de la Química!
Referencia bibliográfica
Asimov, I. (1975) "Breve historia de la química" (1era Ed.) Alianza Editorial: España
Atkins, P. (2012) "Principios de química: Los caminos del descubrimiento" (5ta Ed.) Panamericana: México.
Brown, T. L., Bursten, B. E., LeMay, H. E., & Burdge, J. R. (2009). "Química: La ciencia central" (11th ed.). Pearson Educación.
Chang, R. (2007). "Química" (10th ed.). McGraw-Hill Interamericana.
Klein, D. "Organic Chemistry as a Second Language: Second Semester Topics." (2007) 4th ed., John Wiley & Sons.
McMurry, J. (2016) "Organic Chemistry." 9th ed., Cengage Learning.
Morcillo, Jesús (1989). "Temas básicos de química" (2ª edición). Alhambra Universidad. P. 11-12.
Toledo, E. (2023). “Ley de las proporciones definidas: Qué es y para qué sirve”. En: Autoeduca.com. Disponible en: https://www.autoeduca.com/ley-de-las-proporciones-
Tro, N. J. (2017). "Chemistry: A Molecular Approach" (4th ed.). Pearson.
William Daub, G & Seese, William S. (2005) "Química" (8va Ed.) PEARSON EDUCACION: Mexico
Zumdahl, S. S., & Zumdahl, S. A. (2014). "Chemistry" (9th ed.). Cengage Learning.
Figura 1 “Propiedades especificas de la materia”. (2014) Recuperado de: https://belleza-estetica.com.ar/propiedades-especificas-de-la-materia/
Figura 2 “Métodos de separación”. (2018) Recuperado de: https://diegorivasciencias.blogspot.com/2018/04/separacion-de-mezclas.html
Figura 3 "Ley de la conservacion de la masa" (2019". Recuperado de: https://steemit.com/spanish/@emiliomoron/leydelaconservacindelamasa-x2dasnwc2g
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